Diagrama de fase – wikipédia, a enciclopédia livre n gas in paris lyrics

###########

As curvas sobre sgas belfast o diagrama de fase mostram os pontos onde a energia livre (e outras propriedades derivadas) torna-se não-analítica: seus derivados, com relação às coordenadas (temperatura e pressão, neste exemplo) mudam descontinuamente (abruptamente). Por exemplo, a capacidade térmica de um recipiente cheio de gelo vai mudar abruptamente com o recipiente sendo aquecido após o ponto de fusão…

No diagrama à esquerda, o contorno de fase entre líquido e gás não continua indefinidamente. Em vez disso, ele termina em um ponto no diagrama de fase chamado ponto gas finder map crítico. Isto reflete o fato que, a extremamente altas temperaturas e pressões, as fases líquidas e gasosas tornam-se indistinguíveis, [2 ] no que é conhecido como um fluido supercrítico. Na água, o ponto crítico corresponde a aproximadamente T c=647.096 K (1164.773 °R), pc=22.064 MPa (3,200.1 psi) e ρ c=356 kg/m³. [3 ]

A existência do ponto crítico gás-líquido revela uma ligeira ambiguidade na classificação das regiões de fase única. Quando vai-se da fase líquida para a gasosa grade 6 science electricity test, geralmente cruza-se a fronteira de fase, mas é possível escolher um caminho que não cruze a fronteira, indo para a direita electricity worksheets grade 9 do ponto crítico. Assim, as fases líquida e gasosa podem se transformar continuamente uma na outra. A este fato se dá o nome de continuidade de estados e o principio que o reconhece é o princípio da continuidade de estados.

O contorno de fase líquido-sólido no diagrama de fase da maioria das substâncias tem um coeficiente angular positivo; quanto maior a pressão sobre uma determinada substância, o aproximar das moléculas da substância as coloca interpostas electricity generation uma das outras, o que aumenta o efeito das forças intermoleculares da substância. Assim, a substância requer uma temperatura mais elevada para as suas moléculas terem energia suficiente para quebrar o padrão fixo da fase sólida e entrar na fase líquida. Um conceito similar aplica-se a mudanças electricity gif de fase gás-líquido. [4 ] Água, por causa de suas propriedades particulares, é uma das várias exceções à regra.

Além disso, apenas a temperatura ou pressão, outras propriedades termodinâmicas podem ser representadas graficamente em diagramas de fase. Exemplos de tais propriedades termodinâmicas incluem volume específico, entalpia específica, ou entropia específica. Por exemplo, gráficos de componente único de temperatura vs. entropia específica electricity questions and answers pdf (T vs. s) para água/ vapor ou para um refrigerante são normalmente uados para ilustrar ciclos termodinâmicos tais como um ciclo de Carnot, ciclo Rankine, ou ciclo de refrigeração por compressão.

[[Imagem:TS-Wasserdampf engl.png|thumb|center|540 px|Diagrama de fases gas pain temperatura vs. entropia específica da água/ vapor. Diagrama de fases temperatura versus entropia específica da água/ vapor. Na área sob a curvatura vermelha, água líquida e vapor coexistem em equilíbrio. O ponto crítico está no topo da curvatura. A água líquida esta à esquerda da curvatura. Vapor está à direita da cúpula. As curvas azuis são as isóbaricas, ao longo das quais a pressão é constante. As linhas verdes, por sua vez, são isocóricas power in costa rica, ao longo das quais p gasket 300tdi o volume específico é constante.

Por exemplo, para um único componente, um sistema de coordenadas cartesianas de um gráfico tridimensional pode mostrar a temperatura (T) em um eixo, a pressão (P) em um segundo eixo, e o volume específico (v) em um terceiro eixo. Tal gráfico é chamado de diagrama P-v-T ou PVT. As condições de equilíbrio seriam mostradas como uma superfície curva em três dimensões com áreas de coexistência de fases sólido, líquido e vapor e as áreas onde sólido e líquido, sólido e vapor ou líquido e vapor encontram-se equilíbrio. Uma linha na superfície chamada uma gas south linha tripla é onde sólido, líquido e vapor podem todos coexistir em equilíbrio. O ponto crítico continua a ser um ponto sobre a superfície, mesmo em um diagrama de fases em 3D.

Uma projeção ortogonal do gráfico P-v-T 3D mostrando electricity jokes pressão e temperatura como os eixos vertical e horizontal efetivamente colapsa a imagem 3D em um diagrama 2D de pressão e temperatura. Quando isso acontece, as superfícies apor-sólido, sólido-líquido e líquido-vapor colapsam em três linhas curvas reunidas correspondentes ao ponto triplo, que é a projeção ortogonal colapsada da linha tripla.

Outros tipos de diagramas eur j gastroenterology hepatology impact factor de fase muito mais complexos podem ser construídos, particularmente quando mais que um componente puro está presente, no caso em que concentração torna-se uma variável importante. Diagramas de fase com mais que duas dimensões mostram o efeito de mais duas variáveis na fase de uma substância. Diagramas de fase gas exchange in the lungs occurs in the podem usar outras variáveis em adição para ou no lugar de temperatura, pressão e composição, por exemplo a força de um campo elétrico ou magnético aplicado e podem também envolver substâncias que tomem mais que somente três estados da matéria.

[[Ficheiro:Phase diag Fe C.PNG|thumb|250px|left|O diagrama de fase ferro- carbeto gas x and pregnancy de ferro (Fe–Fe 3C). A porcentagem de carbono presente e a temperatura define a fase e a liga ferro-carbono e por isso suas características físicas e propriedades mecânicas. A porcentagem de carbono determina o tipo de liga ferrosa: ferro, aço ou ferro fundido.]]