Dureté de l’eau — wikipédia electricity in india first time

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La dureté s’exprime en ppm m/V (ou mg/L) de CaCO 3 ou en degrés français (symbole °f ou °fH) en France (à ne pas confondre avec le symbole °F, degré Fahrenheit). Un degré français correspond à 10 -4 mol· L -1, soit 4 mg de calcium ou 2,4 mg de magnésium par litre d’eau. Plage de valeurs du titre hydrotimétrique : TH (°f)

Généralement, on distingue la dureté permanente et la dureté temporaire, la somme des deux étant la dureté totale. La dureté se détermine par un dosage complexométrique par l’ EDTA (voir chélation). On utilise un adoucisseur d’eau pour adoucir l’eau jusqu’à environ cinq degrés français, car les détergents tels que le savon sont moins efficaces dans une eau dure : les ions calcium et magnésium font précipiter les anions carboxylate à longue chaîne présents dans le savon.

Les sels minéraux qui entrent à l’état dissous dans le calcul de la dureté de l’eau sont souvent essentiels à la santé. Lors de leur dissolution dans l’eau, ceux-ci se retrouvent sous la forme de cations et d’ anions. À l’état libre, ces derniers sont toutefois difficilement assimilables par les êtres vivants (qui assimilent plus facilement des ions complexés).

Il permet de connaître les teneurs de l’eau en carbonates et bases fortes présentes dans l’eau. Cette analyse se fait en présence de phénolphtaléine qui vire de l’incolore au rose-fuchsia à un pH de 8,2. Le titre alcalimétrique s’exprime en degrés français (°f).

En titrant l’eau à analyser avec un acide, on obtient un premier point d’équivalence qui est le TA (titre alcalimétrique) et qui correspond à pH=8,2 (virage de la phénolphtaléine*, ou encore du bleu de Thymol). À ce stade, on a neutralisé l’ensemble des hydroxydes et des carbonates.

Pour les aquariums à poissons d’eau douce, il est important de maintenir la dureté de l’eau dans une certaine plage de valeurs. Cela implique de renouveler chaque semaine une partie de l’eau, l’eau rajoutée devant bien évidemment être d’une dureté bien précise.

En aquariophilie d’eau douce, on peut régler la dureté de l’eau, TH, en mélangeant l’ eau du robinet à de l’eau osmosée. Le TH de l’eau osmosée est voisin de 0 °f. Il est possible de fabriquer cette eau à l’aide d’un appareil ( osmoseur) ou de l’acheter en magasin spécialisé en animalerie.

La dureté totale ou TH (titre hydrotimétrique) se mesure à l’aide de test, de plus souvent de marque allemande, la dureté est alors mesurée en degrés allemands ou GH. Pour convertir les unités allemandes (GH) en unités françaises TH, on utilise l’échelle : TH = 1,78 × 1 °GH.

Mesurant des ions différents (calcium, de masse molaire 40 g/mol et magnésium, de masse molaire 24 g/mol), le TH ne peut s’exprimer avec l’ unité habituellement utilisée en hydrologie, à savoir le milligramme par litre (mg/L) ou l’un de ses multiples. En revanche, il pourrait être exprimé dans l’unité internationale, la mole par kilogramme (mol/kg). Il est toutefois plus habituel d’utiliser le milli équivalent par litre (méq/L) ou :

Le titre hydrotimétrique est mesuré par complexométrie, un puissant chélatant — l’ EDTA, que l’on retrouve parfois dans les lessives — formant des complexes avec les cations métalliques. Dans la pratique, tous les métaux divalents, par exemple les ions ferreux, sont susceptibles d’être dosés — ce sont donc des interférants — mais on considère que leur concentration est négligeable par rapport à celles du calcium et du magnésium. On peut également calculer le TH en additionnant les concentrations de calcium et de magnésium mesurées par d’autres méthodes, par exemple la spectrométrie d’absorption atomique ou la chromatographie ionique. Indices [ modifier | modifier le code ]

L’indice de saturation de Langelier est un nombre sans dimension permettant de déterminer la stabilité du carbonate de calcium dans l’eau. Il indique si l’eau va précipiter, dissoudre ou être en équilibre avec le carbonate de calcium. En 1936, Wilfred F. Langelier a développé une méthode pour prédire le pH auquel l’eau est saturée en carbonate de calcium (pH s). Il se calcule en faisant la différence entre le pH de l’eau et le pH de saturation (pH s). Le LSI est exprimé par la différence entre le pH actuel de l’eau et le pH de saturation : LSI = pH mesuré – pH s

Le titre hydrotimétrique des eaux naturelles augmente souvent avec l’éloignement de la source, l’eau se chargeant en sels minéraux. Les eaux naturelles continentales étant généralement calcaires (bicarbonatées calciques), la valeur de leur TH est voisine de celle de leur titre alcalimétrique complet (TAC). Eau de mer [ modifier | modifier le code ]

La dureté d’une eau est sans conséquence sur la santé humaine — le calcium et le magnésium sont des constituants majeurs de notre organisme — et une eau demeure potable quel que soit son TH. Il existe des exceptions à ces règles générales, expliquées par les caractéristiques chimiques de certains minéraux.

L’eau dure peut cependant être irritante pour la peau, notamment pour les peaux sensibles. Certaines personnes sont intolérantes au calcaire, et présentent des rougeurs, des démangeaisons ou des tiraillements de la peau après un contact direct avec l’eau dure. [3 ] Autres problèmes : tartre, lessive [ modifier | modifier le code ]

En outre, le calcaire diminue l’efficacité des détergents. Les doses conseillées sur le mode d’emploi des lessives sont valables pour une eau moyennement dure (environ quinze degrés français) et doivent être diminuées (augmentées) si l’on utilise une eau plus douce (dure). Notes et références [ modifier | modifier le code ]