Lluvia ácida – wikipedia, la enciclopedia libre z gas tecate telefono

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Se llama lluvia ácida a la que se forma cuando la humedad del aire se combina con óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre o trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman gas law questions and answers carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. En interacción con el agua de la lluvia, estos gases forman ácido nítrico, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico. [1 ]​ Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, siendo trasladados por el viento a cientos o miles m power electricity de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce, puede provocar deterioro en el medio ambiente.

La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5,65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO 2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H 2CO gas density 3. Se considera lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 [1 ]​ y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire hay uno o más de los gases citados.

• El SO 2 puede proceder también de otras fuentes, como por ejemplo del sulfuro de dimetilo, (CH 3) 2S, u otros derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H 2S. Estos compuestos se oxidan con el dióxido atmosférico dando SO 2. Finalmente el SO 2 se oxida a SO 3 (interviniendo en la reacción grade 6 electricity experiments radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO 3 puede quedar disuelto en las gotas de lluvia. Las emisiones de SO 2 se generan en procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del 1 %), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre.

S + O 2 → SO 2 Los procesos industriales en los que se genera SO 2, por ejemplo, son los gasbuddy de la industria metalúrgica. En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular gsa 2016. SO 2 + OH· → HOSO 2 seguida por HOSO 2· + O 2 → H 2O· + SO 3 En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO 3) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico (H 2SO 4). SO 3(g) + H 2O(l) → H 2SO 4(l)

El término lluvia ácida abarca la sedimentación tanto húmeda como seca de contaminantes ácidos que pueden producir el deterioro de la superficie de los materiales. Estos contaminantes que escapan a la atmósfera al quemar carbón y otros componentes fósiles reaccionan con el agua y los oxidantes de la atmósfera y se transforman químicamente en ácidos electricity outage sacramento sulfúrico y nítrico. Los compuestos ácidos se precipitan, entonces, caen a la tierra en forma de lluvia, nieve o niebla, o pueden unirse a partículas secas y caer en forma de sedimentación seca.

Un efecto indirecto muy importante es que los protones, H +, procedentes de la lluvia ácida, arrastran ciertos iones del suelo. Por ejemplo, cationes de hierro, calcio, aluminio, plomo o zinc. Como consecuencia, se produce un empobrecimiento shell gas credit card 5 en ciertos nutrientes esenciales y el denominado estrés en las plantas, que las hace más vulnerables a las plagas.

Un estudio realizado en 2005 electricity experiments por Vincent Gauci [3 ]​ de Open University, sugiere que cantidades relativamente pequeñas de sulfato presentes en la lluvia ácida tienen una fuerte influencia en la reducción de gas metano producido por metanógenos en áreas pantanosas, lo cual podría tener un impacto, aunque sea leve, en el efecto invernadero. [4 ]​