Loi de henry — wikipédia 76 gas card payment

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La loi de Henry établit un lien entre la pression partielle d’un corps pur gazeux en équilibre avec une solution qui contient également ce corps pur à l’état liquide dans une proportion importante. Dans la loi de Raoult, il n’y a pas de solvant à proprement parler : les deux corps purs du mélange sont dans des proportions de même ordre de grandeur. Autres formes de la loi de Henry [ modifier | modifier le code ]

Comme on peut le voir en comparant les équations du tableau ci-dessus, la constante de Henry k H,pc est simplement l’inverse de la constante k H,cp. Comme toutes les constantes k H peuvent être considérées comme des constantes de la loi de Henry, les lecteurs de littérature spécialisée doivent être attentifs à noter quelle version de l’équation de la loi de Henry est utilisée [1 ].

Également, la loi de Henry est une loi limitante qui s’applique seulement aux solutions suffisamment diluées. La gamme de concentrations à laquelle elle s’applique se restreint à mesure que le système diverge par rapport au comportement idéal – pour faire simple, cela signifie à mesure que le soluté a un comportement chimiquement différent du solvant. Typiquement, la loi de Henry s’applique uniquement si la fraction molaire du gaz dissout est inférieure à 0,03 [4 ].

Elle s’applique uniquement aux solutions dans lesquelles le solvant ne réagit pas chimiquement avec le gaz dissout. Un exemple usuel dans lequel le gaz réagit avec le solvant est le dioxyde de carbone, qui forme partiellement, par réaction avec l’eau, de l’ acide carbonique (H 2CO 3). Ce phénomène est cependant négligeable pour les pressions inférieures à 20 bar [5 ]. Notes et références [ modifier | modifier le code ]

La loi de Henry établit un lien entre la pression partielle d’un corps pur gazeux en équilibre avec une solution qui contient également ce corps pur à l’état liquide dans une proportion importante. Dans la loi de Raoult, il n’y a pas de solvant à proprement parler : les deux corps purs du mélange sont dans des proportions de même ordre de grandeur. Autres formes de la loi de Henry [ modifier | modifier le code ]

Comme on peut le voir en comparant les équations du tableau ci-dessus, la constante de Henry k H,pc est simplement l’inverse de la constante k H,cp. Comme toutes les constantes k H peuvent être considérées comme des constantes de la loi de Henry, les lecteurs de littérature spécialisée doivent être attentifs à noter quelle version de l’équation de la loi de Henry est utilisée [1 ].

Également, la loi de Henry est une loi limitante qui s’applique seulement aux solutions suffisamment diluées. La gamme de concentrations à laquelle elle s’applique se restreint à mesure que le système diverge par rapport au comportement idéal – pour faire simple, cela signifie à mesure que le soluté a un comportement chimiquement différent du solvant. Typiquement, la loi de Henry s’applique uniquement si la fraction molaire du gaz dissout est inférieure à 0,03 [4 ].

Elle s’applique uniquement aux solutions dans lesquelles le solvant ne réagit pas chimiquement avec le gaz dissout. Un exemple usuel dans lequel le gaz réagit avec le solvant est le dioxyde de carbone, qui forme partiellement, par réaction avec l’eau, de l’ acide carbonique (H 2CO 3). Ce phénomène est cependant négligeable pour les pressions inférieures à 20 bar [5 ]. Notes et références [ modifier | modifier le code ]