Molécula – wikipedia, la enciclopedia libre national gas average 2012

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Antes, se definía la molécula de forma menos general y precisa, como la más pequeña parte de una sustancia que podía tener existencia independiente electric utility companies in florida y estable conservando aún sus propiedades fisicoquímicas. De acuerdo con esta definición, podían existir moléculas monoatómicas. En la teoría cinética de los gases, el término molécula se aplica a cualquier partícula gaseosa con independencia de su composición. De acuerdo con esta definición, los átomos de un gas noble se considerarían moléculas aunque se componen de átomos no enlazados. [7 ]​

Una molécula puede consistir en varios átomos de un único elemento químico, como en el caso del oxígeno diatómico (O 2), [8 ]​ o de diferentes elementos, como en el caso del agua (H 2O). [9 ]​Los átomos y complejos unidos por enlaces no covalentes como los enlaces de hidrógeno o los enlaces iónicos no se suelen considerar como moléculas individuales.

Las moléculas como componentes de la materia son comunes en las sustancias orgánicas (y por tanto en la bioquímica). También conforman la mayor parte de los océanos y de la atmósfera. Sin embargo, un gran número de sustancias npower electricity meter reading sólidas familiares, que incluyen la mayor parte de los minerales que componen la corteza, el manto y el núcleo de la Tierra, contienen muchos enlaces químicos, pero no están formados por moléculas. Además, ninguna molécula típica puede ser definida en los cristales iónicos ( sales) o en cristales covalentes, aunque estén compuestos por celdas unitarias que se repiten, ya sea en un plano (como en el grafito) o en tres dimensiones (como en el diamante o el cloruro de sodio). Este sistema de repetir una estructura unitaria varias veces también es válida para la mayoría de las fases condensadas de la materia con enlaces metálicos, lo que significa que los metales sólidos tampoco están compuestos por moléculas. En el vidrio gas 37 weeks pregnant (sólidos que presentan un estado vítreo desordenado), los átomos también pueden estar unidos por enlaces químicos sin que se pueda identificar ningún tipo de molécula, pero tampoco existe la regularidad de la repetición de unidades que caracteriza a los cristales.

Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas gaston y la agrupacion santa fe como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular.

Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos y en los gases nobles. Así, pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H 2O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno.

La mecánica clásica y el electromagnetismo electricity was invented clásico no podían explicar la existencia y estabilidad de las moléculas ya que de acuerdo con sus ecuaciones una carga eléctrica acelerada emitiría radiación por lo que los electrones necesariamente perderían energía cinética por radiación hasta caer sobre el núcleo atómico. La mecánica cuántica proveyó kushal gas agencies belgaum el primer modelo cualitativamente correcto que además predecía la existencia de átomos estables y proporcionaba explicación cuantitativa muy aproximada para fenómenos empíricos como los espectros de emisión característicos de cada elemento químico.

En mecánica cuántica una molécula o un ion poliatómico se describe como un sistema formado por N {\displaystyle N} electrones de masa m {\displaystyle m} y M {\displaystyle M} núcleos de masas m j {\displaystyle m_{j}} . En mecánica cuántica las interacciones físicas de estos elementos se presentan por un hamiltoniano cuántico, cuyos autovalores serán las energías permitidas del sistema y cuyas autofunciones describirán los orbitales moleculares de la molécula, y de esos objetos electricity kwh se podrán deducir las propiedades químicas de la molécula. En lo que sigue se designará mediante e, la carga de cada electrón, mientras que la de cada núcleo, con Z j {\displaystyle Z_{j}} protones, será Z j e {\displaystyle Z_{j}e} . Para estudiar este sistema es necesario analizar el siguiente hamiltoniano cuántico:

definido sobre el espacio de funciones antismetrizadas de cuadrado integrable L s y m 2 ( R 3 ( N + M ) ) {\displaystyle L_{sym}^{2}(\mathbb {R} ^{3(N+M)})} , las coordenadas asociadas a las posiciones de los electrones vienen dadas por x = ( x a ˙ 2 , … , x N ) ∈ R 3 N {\displaystyle x=(x_{\dot {a}}2,\dots ,x_{N})\in \mathbb {R} ^{3N}} y la de los núcleos atómicos vienen dadas por y = ( y 1 , … , y M ) ∈ R 3 M {\displaystyle y=(y_{1},\dots ,y_{M})\in \mathbb {R} ^{3M}} . Y las interacciones electrostáticas entre electrones y núcleos vienen dadas por el potencial V ( x , y ) {\displaystyle V(x,y)} que se puede escribir como:

Resolver el problema de autovalores y autofunciones para el hamiltoniano cuántico dado por ( 1) es un problema matemático difícil, por lo que es común simplificarlo de alguna manera. Así dado que los núcleos atómicos son mucho más pesados que los electrones (entre 10 3 y 10 5 veces más) puede suponerse que los núcleos atómicos apenas se mueven comparados con los electrones, por lo que se considera que están congelados en posiciones fijas, con lo cual se puede aproximar el hamiltoniano ( 1) por la aproximación de Born electricity outage compensation- Oppenheimer dada por: