Proceso isotérmico – wikipedia, la enciclopedia libre power company near me

Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema. La compresión o expansión de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas. Este otro sistema se conoce como foco calórico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.

Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V = constante. Proceso isotérmico de un gas [ editar ]

Una expansión isotérmica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae), manteniendo la temperatura constante durante dicho proceso, es decir que T 1 = T 2 para los estados inicial (1) y final (2) del proceso isotérmico. Aplicando el primer principio de la termodinámica se obtiene: d Q = d U − d W {\displaystyle dQ=dU-dW}

Entonces integrando la expresión anterior, tomando como estado inicial el estado 1 y estado final el estado 2, se obtiene: ∫ 1 2 d Q = ∫ 1 2 d U − ∫ 1 2 d W (1) {\displaystyle \int _{1}^{2}\,dQ=\int _{1}^{2}\,dU-\int _{1}^{2}\,dW\qquad {\text{(1)}}}

Pero la fuerza F → {\displaystyle {\vec {F}}\;} se puede expresar en función de la presión que se ejerce el gas, y el desplazamiento d r → {\displaystyle d{\vec {r}}\;} se puede escribir como dx, entonces: d W = F → ⋅ d r → = P A d x {\displaystyle dW={\vec {F}}\;\cdot \;d{\vec {r}}\;=PAdx}

Pero Adx equivale a dV, el aumento en el volumen del gas durante esta pequeña expansión, entonces el trabajo efectuado por el gas sobre los alrededores como resultado de la expansión es: d W = P A d x = − P d V (2) {\displaystyle dW=PAdx=-PdV\qquad {\text{(2)}}}

Como los valores n y R son constantes para cada gas ideal, y en este caso la temperatura también es constante, éstas pueden salir fuera de la integral obteniéndose: ∫ 1 2 d Q = ∫ 1 2 d U + n R T ∫ 1 2 d V V {\displaystyle \int _{1}^{2}\,dQ=\int _{1}^{2}\,dU+nRT\int _{1}^{2}\,{\frac {dV}{V}}}

Ahora integrando: [ Q ] 1 2 = [ U ] 1 2 + n R T [ ln ⁡ V ] 1 2 {\displaystyle [Q]_{1}^{2}=[U]_{1}^{2}+nRT[\ln V]_{1}^{2}} ⟹ Q 2 − Q 1 = U 2 − U 1 + n R T ( ln ⁡ V 2 − ln ⁡ V 1 ) {\displaystyle \Longrightarrow \;Q_{2}-Q_{1}=U_{2}-U_{1}+nRT(\ln V_{2}-\ln V_{1})} ⟹ Q 2 − Q 1 = U 2 − U 1 + n R T ln ⁡ ( V 2 V 1 ) (5) {\displaystyle \Longrightarrow \;Q_{2}-Q_{1}=U_{2}-U_{1}+nRT\ln \left({\frac {V_{2}}{V_{1}}}\right)\qquad {\text{(5)}}}

Pero se sabe que la energía interna depende sólo de la temperatura ( Ver: La energía interna como función de la temperatura), y como en este proceso ésta se mantiene constante, no hay cambio en la energía interna del gas, por lo que la expresión (5) se reduce a: Q 2 − Q 1 = U 2 − U 1 + n R T ln ⁡ ( V 2 V 1 ) {\displaystyle Q_{2}-Q_{1}=U_{2}-U_{1}+nRT\ln \left({\frac {V_{2}}{V_{1}}}\right)} ⟹ Q 2 − Q 1 = n R T ln ⁡ ( V 2 V 1 ) {\displaystyle \Longrightarrow \;Q_{2}-Q_{1}=nRT\ln \left({\frac {V_{2}}{V_{1}}}\right)} ⟹ Δ Q = Δ W = n R T ln ⁡ ( V 2 V 1 ) {\displaystyle \Longrightarrow \;\Delta \;Q=\Delta \;W=nRT\ln \left({\frac {V_{2}}{V_{1}}}\right)}